profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Аккаунт удален

1. При окислении фосфора кислородом образовалось 284 кг оксида фосфора (V). Какой объем кислорода (н.у.) и какая масса фосфора потребуются для данной реакции?

2. При взаимодействии магния с 10% раствором азотной кислоты массой 140 г получили нитрат магния и водород. Какое количество соли образовалось?

  1. Ответ
    Ответ дан Сестрорецк1714
    Задача 1.
    Уравнение реакции:
    4P + 5O_2 = 2P_2O_5
    M O₂ = 32 г/моль
    M P₂O₅ = 142 г/моль

    Найдем количество вещества оксида фосфора:
    ν = m/M
    ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль
    По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше
    1 000 моль * 2,5 = 2500 моль

    Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
    2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л

    Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит
    1 000 моль * 2 = 2 000 моль
    m = ν*M
    m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг
    Ответ: 56 000 л; 62 кг.

    Задача 2.
    Найдем массу чистой азотной кислоты:
    140 г * 0,1 = 14 г
    Уравнение реакции:
    Mg + 2HNO_3 = Mg(NO_3)_2 + H_2
    M HNO₃ = 63 г/моль
    M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль

    ν = m/M
    ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль

    Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше:
    0,22 / 2 = 0,11 моль
    Ответ: 0,11 моль.
Самые новые вопросы