profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от ruslan650628

решите пожалуйста задачу по химии : "10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось ?"

Если можно поподробнее с дано и т.п, ну если нет, то хоть как-нибудь

  1. Ответ
    Ответ дан cfx
    Дано:
    m(MgO)=10 г
    m(H2SO4)=28 г
    m(MgSO4)=?
    Решение:
    MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
    n(MgO)=m/M=10/(24+16)=0,25 моль
    n(H2SO4)=m/M=28/(2+32+64)=28/98=0,286 моль
    По уравнению реакции n MgO должно быть равно n H2SO4, у нас так не получается, значит, кислота в избытке, и мы должны все считать по оксиду Магния
    Тогда n(H2SO4)=0,25 моль и n(MgSO4)=0,25 моль
    m(MgSO4)=n*M=0,25*(24+32+64)=30 г

Самые новые вопросы