profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Kykyshka2000

Пожалуйста помогите с хим.
1)50 г. карбоната калия обработали 200 г. 10% раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа.
2)Написать диссоциацию, если необходимо, то ступенчатую для водных растворов:
а) сернистой кислоты; б) нитрата магния;

  1. Ответ
    Ответ дан aida20011
    1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O + CO2 (это газ, объем которого необходимо вычислить)
    m( HCl)= w* m= 0.1*200=20г
    Из этого следует, что соляной кислоты в недостатке, значит делаем расчет по ней.
    n (HCl)=m/M=20/36,5~0.55соль
    составляем пропорции
    пусть CO2 это х, тогда
    х=(0.55*1)/2=0.275 моль
    V= n*Vт=0.275*22.4=6.16 т
    ответ: выделение углекислого газа объемом 6.16 л
    2) Вот с этим проблема
    но постараюсь
    H2SO4=H(+)+HSO4(-)
    HSO4 (-)=H (+)+ SO4 (2-)
    1. Ответ
      Ответ дан Kykyshka2000
      Огромное спасибо!!
    2. Ответ
      Ответ дан aida20011
      не за что)))
Самые новые вопросы