Две задачи
W примесей 20%.

1)
дано
mгр(CaCO3)=2T=2000kg=32000000 g
W(CACO3)=25%
----------------------------
m(CaO)=?
1) находим массу чистого CaCO3
m(CaCO3)=2000000-(2000000*25%/100%)=1500000 g
2)Находим массу оксида кальция по уравнению реакции
1500000             X
CaCO3-->CaO+CO2↑ , M(CaCO3)=100 g/mol , M(CaO)=56 g/mol
100            56
1500000/100 = X/56
X=840000 g
ответ 840000 гр = 840 kg

2)
дано
mгр(Cu2S)=3 T=3000kg=3000000 g
W(Cu2S)=30%
η(Cu)=90%
--------------------------------------------
m практ(Cu)-?


1)Находим массу чистого Cu2S
m(Cu2S)=3000000-(3000000*30%/100%)=2100000 g
2) находим массу меди по уравнению реакции
2100000        X
     Cu2S  -->2Cu+S , M(Cu2S)=160 g/mol , M(Cu)=64 g/mol
160               2*64
2100000/60 = X/128
X=168000 g
3)находим массу меди практическую по выходу реакции
m(прак)=η*m(теор)/100%=90%*168000/100%=151200 g = 151.2 kg
ответ 151.2 кг