Надо подробно расписать эту сложнейшую задачу( как на ЕГЭ- это то есть с формулами, расчетами, уравнениями)

1) находим количество вещества нитрата меди(II), оксида меди(II) и оксида азота(IV) n(Cu(NO₃)₂) = 18,8/188 = 0,1 моль. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ n(CuO) =n(Cu(NO₃)₂) = 0,1 моль. m(CuO) =0,1 * 80 = 8 г n(NO₂) =2n(Cu(NO₃)₂) =0,2 моль. 2) Определяем состав раствора кислоты m(HNO₃) = 43,2 * 0,7292 = 31,5 г n(HNO₃) = 31,5 /63 = 0,5 моль. m(H₂O) = 43,2 - 31,5 = 11,7 г. n(H₂O) = 11,7 / 18 = 0,65 моль. 3) Определяем количество вещества кристаллизационной воды: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4 HNO₃. n(H₂O) пререагировало = 0,5n(NO₂) = 0,1 моль. n(H₂O) всего = 0,65 + 0,1 = 0,75 моль. 4) Определяем состав неизвестного кристаллогидрата при его разложении выделилось 0,5 - 0.2 = 0,3 моль NO₂. раз получилась только азотная кислота, то разложение неизвестного нитрата проходило тоже с выделением NO₂. оксида осталось 16-8= 8 г Если металл двухвалентный , то количество вещества нитрата и оксида = 0,5 n(NO₂). 2Мет(NO₃)₂ = 2МетO + 4NO₂ + O₂ М(оксида) = 8/0,15 = 53,(3) - такого оксида металла нет. Если металл трехвалентный, то 4Мет(NO₃)₃ = 2Мет₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂. количество вещества оксида = 1/6 n(NO₂). = 0,05 моль. М(оксида) = 8/0,05 = 160 - это оксид железа(III). n(Fe(NO₃)₃) = 0,1 моль, тогда на 1 моль этого нитрата приходится 7,5 моль воды (возможно это смесь кристаллогидратов *6H₂O и *9H₂O). m(Fe(NO₃)₃ *7,5H₂O) = (242 + 7,5* 18)*0,1 = 37,7 г. m(Cu(NO₃)₂) = 188 * 0,1 = 18,8 г. m смеси = 37,7 + 18,8 = 56,5 г. w(Cu(NO₃)₂) =18,8 / 56,5 = 0,33, или 33%