profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от жуйкартон

Определить массу сложного эфира образовавшегося при взаимодействии 90 г муравьиной кислоты и 70 г метанола. выход - 80%

  1. Ответ
    Ответ дан тайная

    Дано:

    m (HCOOH)  = 90 г

    m  (CH3OH) = 70 г

    w (вых) = 80%

    найти:

    m (практ) эфира

    Решение:

        90 г              70 г                  хг

    HCOOH    + CH3OH  = HCOOCH3   + H2O

        46 г              32 г                 60 г

    1) найдем вещество в недостатке:

    n  = mM

    n (CH3OH) =  70 32 = 2,2 моль   (избыток)

    n (HCOOH) = 90 46 = 1,96 моль (недостаток)

    2) вычислим массу эфира:

    90 г – х г

    46 г – 60г

    х = 90 ∙ 6046 = 117,4 г

    3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:

    117, 4 г – 100%

    х г         -  80%

    х = 117, 4г ∙ 80%100% = 93,92г

    ответ:  m (практ) эфира = 93,92г

Самые новые вопросы