profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Hanibal

через известковую воду пропустили углекислый газ объемом 4.48 л.(н.у.). Выпавший осадок отфильтровали, прокалили и получили вещество массой 10 г. Вычислите массовую долю (%) выхода продукта.

  1. Ответ
    Ответ дан Павел788834991479

    Уравнения реакций:
    Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3
    CaCO3 ---> CaO + CO2
    4,48 л водорода это 4,48/22,4 = 0,2 моля, значит выпало 0,2 моля СаСО3, и столько же 0.2 моля должно было образоваться СаО после прокаливания. это составляет 0,2 * 56 = 11,2 г
    Образовалось 10 г, то есть массовая доля (%) выхода продукта равна 10*10/11,2 = 89,3 %

  2. Ответ
    Ответ дан trserg

                   0,2моль

                   4,48л
    Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O

    кол-во углекислого газа = 4,48/22,4 = 0,2 моль

    кол-во карбоната кальция = кол-ву углекислого газ = 0,2 моль

     

    0,2моль

    CaCO3 = CaO + CO2 

    кол-во оксида кальция = кол-ву карбоната кальция = 0,2 моль

    масса оксида кальция = 0,2 * 56 = 11,2 г 
    по условию получили 10 г, значит массовая доля (%) выхода продукта равна 10*100/11,2 = 89,3 %

Самые новые вопросы