profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Аккаунт удален

Щелочной металл массой 4.68г полностью сгорает в CI2 обьемом 1.344л (ну).

Что это за металл?

С решением!!!

 

 

 

 

 

 

  1. Ответ
    Ответ дан AlinkaLu

    2метал + хлор2 = 2 метал хлор

    молярная масса метала - х

    тогда пропорция 4.68 поделить на 2х = 1.344 поделит на 22.4

    с этого 2х * 1.344 = 4.68 * 22.4

    2.688 х = 104.832

    х = 39

     

    молярная масса 39 у калия ) 

     

  2. Ответ
    Ответ дан Kukla132

    Взаимодействие щелочных металлов с хлором протекает по уравнению:

    2Me + Cl2 = 2MeCl

    Находим количество вещества хлора:

    n(Cl2) = V/Vm = 1,344 л/22,4л/моль = 0,06моль

    Находим количество вещества металла. По уравнению реакции

    2n(Me) = n(Cl2),

    n(Me) = 2 x 0,06 = 0,12 моль

    Находим молярную массу металла

    M(Me) = m/n = 4,68г/0,12моль = 39г/моль

    Это элемент - калий (К). 

Самые новые вопросы