profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от wwwceit

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла
Раствор NiSO4 Катод платиновый Анод платиновый I, А - 1,5 m(г) - 5,9

  1. Ответ
    Ответ дан germ

    Из условия задачи  следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:

    Ni 2+ + 2e- = Ni

    На платиновом аноде будет  происходить окисление воды до свободного кислорода:

     H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2  

    Суммарное уравнение:

    NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2

    A(Ni) = 58.693 г/моль

    По закону электролиза Фарадея  масса выделившегося металла m равна:

    m = ItM/(Fz),

    где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная   Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.

    t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль *  5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с

Самые новые вопросы