profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от buntovaalina

Какой объем углекислого газа выделится (н.у) при обжиге известняка массой 250 кг,содержащего массовую долю примесей 20%

  1. Ответ
    Ответ дан mg58
    Уравнение реакции: CaCO₃ = CaO + CO₂↑
    Чистота известняка равна 100 - 20 = 80%.
    Значит, масса чистого известняка равна 250×0,8 = 200 кг.
    Молярная масса карбоната кальция равна 100 гр/моль, значит количество вещества карбоната кальция равно 200000/100 = 2000 моль.
    Количество выделившегося СО₂ такое же. то есть 2000 моль.
    Молярный объём равен 22,4 литра.
    Значит, объём газа равен 22,4х2000 = 44,8 м³.
Самые новые вопросы