profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Lol96

Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем кислорода был затрачен в процессе горения? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

  1. Ответ
    Ответ дан Olya880

    nH2O = 19,8/18 = 1,1
    mH2 = 2*1,1 = 2,2
    mC = 14,2 - 2,2 = 12
    C : Н = 12/12 : 2,2/1
    С : Н = 1 : 2
    С2Н4 - этилен
    С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
    nC2H4 = 14,2/28 = 0,507
    nC2H4/nO2 = 1/3
    nO2 = 3nC2H4 = 3*0,507 = 1,521
    VO2 = 1,521*22,4 = 34,08 л

Самые новые вопросы