profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от rusumarov

какова массовая доля каждой из образующихся солей если через 300 г 5.6 %-го раствора гидроксида калия пропустили 5,6 г оксида азота(2)

  1. Ответ
    Ответ дан frustya

    NO-оксид азота 2 это несолеобразующий оксид,реакция пойдёт врядли, скорее там NO2.

    2NO2 + 2KOH=KNO2 + KNO3 + H2O

    Найдём m(KOH)=300*0,056=16,8 г   n(KOH)=16,856=0,3 моль

    Найдём n(NO2)=5.6 46=0.12 моль

     

    Мы видим что КОН в избытке,значит расчет ведем по оксиду азота

    Значит n(KNO2 и KNO3)=0,06 моль

    Масса  KNO2 = 0,06 *85=5,1 грамм

    Масса KNO3= 0,06 *101=6,06 грамм

    Масса раствора равна= 300 + 5,6=305,6 грамм

    w(KNO2)=5,1305,6=0,0166=1,67 %

    w(KNO3)=6,06305,6=1,98%

     

Самые новые вопросы