profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Klementusha

Сколько грамм и литров водорода(H) выделится при взаимодействии алюминия с 49 граммами 5% раствора серной кислоты( H2SO4)

  1. Ответ
    Ответ дан rex377
    Составим уравнение реакции
    2Al+3H2SO4-->3H2+Al2(SO4)3
    Находим массу растворенного вещества
    49*5=245%
    Находим молярную массу серной к-ты
    2*1Н2)+32(S)+4*16(O4)=98
    Найдем количество вещества
    245/98=2,5моль
    Составим мольную пропорцию по уравнению реакции
    2,5. X
    .......+3H2SO4-->3H2+.....
    3. 3
    (Над серной кислотой это то что мы нашли, над водом "х", то что надо
    найти, а под веществами расставляем по коэффициентам 3 и 3
    Получилась пропорцию
    2,5. Х
    ----- = ------
    3. 3
    7.5/3=2,5моль(количество водорода)
    Находим массу водорода
    По формуле(масса=молярная масса*количество вещества)
    m=M*(ню)
    Молярная масса водорода
    3Н2=6*1=6
    Масса водорода
    6*2,5=15г
    Объем водорода(постоянная авогадро*кол-во вещества)
    V=Vm*(ню)
    22,4*2,5=56л
Самые новые вопросы