profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от helphomework

Определите массу осадка образующегося при сливании 120г 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра

  1. Ответ
    Ответ дан DariaSpring

    составляем уравнение реакций

    NaBr + Ag NO3 = AgBr + NaNO3

    бромид серебра - осадок

    1. находим массу  NaBr= 120г * 0,103 = 12.36г

    2. находим кол-во NaBr= 12.36/103=0.12моль

    3. следовательно по уравнению рекций кол-во NaBr=кол-ву AgBr, т.е 0.12 моль

    4. находим массу осадка - AgBr = 0.12 * 188 = 22.56 г. 

  2. Ответ
    Ответ дан Profit80lvl

    NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3

    всего по одному молю реагирует и получается если брать просто уравнение, значит количество бромида натрия равно 120/100*10,3=12,36 масса , количество равно масса разделить на молярную=12,36/23+78=0,1 моля

    следует поскольку на один моль приходится в уравнении один моль то и на 0,1 моля будет приходиться 0,1 моля, следует масса AgBr=0,1*(79+108)=19,7 гр

     

Самые новые вопросы