profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от anatoliysh

в реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия.Определите массу и количество серной кислоты,вступившей в реакцию

  1. Ответ
    Ответ дан Kukla132

    2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

    n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42г/342г/моль = 0,01моль

    По уравнению реакции

    3n(H2SO4) = n(Al2(SO4)3)

    n(H2SO4) = 3 x 0,01 = 0,03моль

    m(H2SO4) = n x M = 0,03моль х 98г/моль = 2,94г

  2. Ответ
    Ответ дан AngelinaAnderson

    Реакция:

     

    2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

     

    Дано:

    m(Al2(SO4)3) = 3?42 u

    m(H2SO4) - ?

    Решение: 

    1)Находим "ню" Al2(SO4)3 = m : M = 3,42г : 342гмоль = 0,01 моль

    2) "Ню" H2SO4 = 0,03 моль

    3) Находим m(Н2SO4) = "ню" * M = 0,03 моль * 98гмоль = 2,94 г

    Ответ: 2,94 г.

     

Самые новые вопросы