profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Pechenka100500

Сравните планетарную и современную орбитальную модели строения атома

  1. Ответ
    Ответ дан ІРА2403
    1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров.
    2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) .
    3. Квантово-механические представления о строении атома
    Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком
    формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на основе
    понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем.
    Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной
    механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка
    Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики.
    Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач.
    Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных
    систем, не проводя экспериментов.
    Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью четырех квантовых чисел:
    главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют
    движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.
    Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня
    от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует
    номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно
    определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является
    внешним.
    Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает
    значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому
    значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей
    с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l -
    подуровнем.
    Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и
    принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы
    орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.
    Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении
    электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие
    противоположным направлениям вращения.
Самые новые вопросы