profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от arsik1997

Какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1тонны руды, содержащей 70% фосфата кальция

m(руды)=1т

w(Ca^3(PO^4)^2)=70%

w(H^3PO^4)=90%

m(90%H^3PO^4)-?

След.задача, обратная этой

m(70%H^3PO^4)=100кг

w(Ca^3(PO^4)^2)=80%

w(H^3PO^4)=70%

m(руды)-???

помогите зависит какую я получу оценку за четверть

  1. Ответ
    Ответ дан Arkadiy69

    1 задача

     

    1)масса Ca3(PO4)2= 1000000*0.7=700000 грамм

     

    Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4

     

    по уравнению реакции расчитаем массу 100% кислоты

    2)кол-во Сa3(PO4)2= 700000/310=2258 моль

    3)масса молярная Сa3(PO4)2=310 грамм/моль

    4)кол-во H3PO4=rкол-ву Сa3(PO4)2=2258 грамм

    5)масса H3PO4=2258*98=221284 грамм (это 100% кислота)

    6)масса раствора H3PO4=221284/0.9=245871.2 грамм

     

    2 задача

     

    1)масса вещ-ва H3PO4=100000*0.7=70000 грамм

    2)кол-во H3PO4=70000/98=714 моль

    3)масса молярная H3PO4=98 грамм/моль

     

    Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4

     

    по уравнению реакции найдём кол-во Ca3(PO4)2

    4)кол-во H3PO4=кол-ву Ca3(PO4)2=714 моль

    5)масса Ca3(PO4)2= 714*310=213340 грамм

    6)масса молярная Ca3(PO4)2=310 грамм/моль

    7)масса руды = 221340/0.8=276675 грамм

Самые новые вопросы