profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от aigul131198

через порцию 25%-го раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 11,2 л (н.у.). Вычислите массовую долю вещества в растворе после реакции.

  1. Ответ
    Ответ дан Galya12345678910
    1.Запишем Дано:
    m(KOH)=179.2 грамм
    w(KOH)=25%
    V(SO₂)=11.2 литра
    w(K₂SO₃)-?
    Решение:
    1.Реакция:
    SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
    2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
       N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
    3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
    4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
    5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
    6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
    7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
    w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
    8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
    0.36*100=36%
Самые новые вопросы