profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от aurapepper

Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца(II) массой 331г (W=20%) с сероводородной кислотой

  1. Ответ
    Ответ дан marinangl
    Дано: m(p)=331г; ω=20%
    Найти: m(осадок)
    Решение:
    Для начала запишем реакцию:

     H_{2}S +  Pb(NO_{3}) _{2}  = PbS + 2HNO_{3}

    PbS выпадает в осадок, значит, нужно найти его массу. Для начала найдём массу нитрата свинца:
     m_{Pb(NO_{3})_{2}} =   m_{p} * w = 331*0,2=66,2

    Теперь моли нитрата свинца:

    ν = frac{m}{M} =  frac{66,2}{331} = 0,2 моль

    Из реакции видно, что моли нитрата свинца относятся к молям PbS как 1:1, что означает, что они равны. Значит,

     m_{PbS} = v*M= 0,2 * 239 = 47,8

    Ответ: 47,8 г
Самые новые вопросы