profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от arabа

НАРОД НА ПОМОЩЬ!!!

Определите объем раствора гидроксида калия, полученного упариванием 5л 2М раствора до 2 л, который понадобится для полной нейтрализации 10 мл 4% раствора серной кислоты с плотностью 1.03 г/мл.

  1. Ответ
    Ответ дан BobrovFedor
    решение в приложении
  2. Ответ
    Ответ дан mrvladimir2
    Дано:
    Vp1(KOH) = 5 l
    C₁(KOH)=2M
    Vp₂(KOH)=2 l
    Vp(H₂SO₄)=10 ml
    ω(H₂SO₄)=4%=0.04
    ρ(H₂SO₄)=1,03 g/ml
    Vp₂(KOH) -?
    Решение:
    МКОН)=56 г/моль
    в 1 л р-ра₁ КОН содержится 2 моль КОН
    в 5 л -------------------------------  х₁
    х₁=10 моль
    После упаривания
    в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
    в 1 л -------------------------------- х₂
    х₂=С(КОН) = 5М
    M(H₂SO₄) = 98 г/моль
    m(H₂SO₄) = 10мл*1,03 г/мл*0,04 = 0,412 г
    Составляем уравнение химической реакции нейтрализации:
    H₂SO₄ + 2KOH => K₂SO₄ + H₂O
    98 г -------- 2 моль
    0,412 г ---- х₃ моль
    х₃=∨(КОН) = 0,0084 моль
    Определяем объем раствора₂ КОН, который необходим для полной нейтрализации серной кислоты:
    в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
    в х₄ р-ра₂ КОН ------------------ 0,0084 моль
    х₄= Vp₂ (KOH) = 0.00168 л = 1,68 л
    Ответ: 1,68 л
    1. Ответ
      Ответ дан BobrovFedor
      мл)
Самые новые вопросы