profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от mariyabukina

Сколько граммов поваренной соли образуется при слиянии растворов,содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода?

  1. Ответ
    Ответ дан Юлия145658
    NaOH + HCl = NaCl + H2O
    M (NaOH) = 40 г/моль, n (NaOH) = 24/40 = 0.6 моль
    M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4моль - в недостатке
    M (NaCl) = 58.5 г/моль, n NaCl = 0.4 моль
    m NaCl = 58.5*0.4 = 23.4 г - масса соли.

    ИЛИ ТАК МОЖНО

    Определим, избыток какого вещества присутствует: 
    24 г.... x=21.9 
    NaOH + .НCl =NaCl+H2O 
    40г/моль.... 36, 5 г/моль 
    На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. 
    Будем считать по HCl: 
    14,6 г.... m_? 
    NaOH + НCl = NaCl +H2O 
    36,5 г/моль ...58,5г/моль 
    m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г


Самые новые вопросы