Определите, пожалуйста, какие продукты и в каком количестве получатся при реакции 10 г 15-%-го раствора NaOH и 5 г 5-%-й H3PO4
Если можно, с решением

Заранее спасибо :)

3NaOH+H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
1. Определим количество NаOH, принимающее участие в реакции
в 10 граммах 15% раствора NaOH содержится вещества следующее количество:
в 100 граммах раствора -------------------- 15 г NaOH
а в 10 граммах раствора -------------------- Х г NaOH, отсюда
Х= 10*15/100 = 1,5 г NaOH  или 1,5/(23+16+1) = 0,0375 Моля
2. Определим количество фосфорной кислоты H3PO4, принимающее участие в реакции
в 100 граммах раствора ------------ 5 грамм Н3РО4
в 5 граммах раствора --------------- Y грамм Н3РО4, отсюда
Y= 5*5/100 = 0,25 г Н3РО4 или 0,25/(1*3+ 30,974 +16*4) = 0,00255 Моля
3. Определим какое вещество в недостатке
исходя из стехиометрических коэффициентов реакции
на 3 моля NaOH необходимо иметь 1моль Н3РО4
на 0,0375 моля ---------------------------   Х моль Н3РО4, отсюда
Х = 0,0375*1/3 = 0,0125 Моль  мы же имеем лишь 0,00255 моля Н3РО4, следовательно Н3РО4 в недостатке и по ней будем вести расчет количества полученной соли Na3PO4
 из 1 моля Н3РО4 получается 1 моль Nа3РО4
значит из имеющегося 0,00255 М Н3РО4 получим 0.00255 моль Nа3РО4 или в граммах
1 моль Nа3РО4----------------- (23*3 + 30,974 + 16*4) = 163,974 грамм Nа3РО4
0,00255 моль Nа3РО4 -----------------------------------------  Х грамм Nа3РО4

Х = 0,00255*163,974/1 = 0,42 грамма Nа3РО4