profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от lurkawl

вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии сернрй кислоты массой 9,8 г с раствором ,чодержащим гидроксид кальция массой 14,8г
Прошуууу

  1. Ответ
    Ответ дан gandyuk
    9,8г          14,8г(Уг)        Хг
    H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
    98г            74г           160г

    1.Находим массу гидроксида кальция, необходимую для реакции с 9,8г H2SO4
    Составим пропорцию:
    9,8г (H2SO4)    ______ Уг(Ca(OH)2)
    98г  (H2SO4)    ------------ 74г(Ca(OH)2)
    Уг(Ca(OH)2) = 9,8г*74г:98г = 7,4г , столько надо, а дано по условию 14,8г, следовательно он в избытке, поэтому массу соли будем находить по H2SO4
    2. Находим массу образовавшейся соли:
    Составим пропорцию:
    9,8г (H2SO4)   ---------Хг(СаSO4)
    98 г (H2SO4) ----------- 160 г(CaSO4)
    Хг (СaSO4) = 9,8г *160г : 98г = 16г
    Ответ: масса образовавшейся соли СaSO4 равна 16г

Самые новые вопросы