profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от 76548

сколько литров сернистого газа образуется при сжигании 1 тонны подмосковного угля содержащего 3,2% серы как элемент

  1. Ответ
    Ответ дан simona6432
    S + O2 = SO2
    n(S) = n(SO2)
    m(S) = 0,032*1000 кг = 32 кг
    n(S) = m/M = 32 кг/32 кг/кмоль = 1кмоль = 1000 моль
    V(SO2) = 1000 моль * 22,4 моль/литр = 22400 литров


Самые новые вопросы