характеристика любого элемента

План для любого элемента:

Положение в ПСХЭ:

А) знак ХЭ;

Б) № периода (большой или малый);

В) № группы (главная (А) или побочная (В) подгруппа);

Г) относительная атомная масса (Ar);

Д) порядковый номер.

Строение атома:

А) атомная формула (состав атома – число протонов, нейтронов, электронов);

Б) схема строения атома;

В) электронная формула (правило Клечковского – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6);

Г) энергетическая диаграмма.

Свойства атома:

А) атом металла или неметалла;

Б) отдает или принимает электроны;

В) окислитель или восстановитель;

Г) степень окисления:

высшая степень окисления (имеет «+» значение и численно равна № группы. Исключения составляют фтор, кислород, медь, золото, элементы VIII группы А п/гр.),

низшая степень окисления для неметаллов (имеет «-» значение и численно равна разности числа 8 и № группы);

Д) сравнение окислительно-восстановительных свойств (металлических и неметаллических) с соседними ХЭ:

в периоде,

в группе.

Простые вещества:

А) формула простого вещества;

Б) вид химической связи, тип кристаллической решетки;

В) свойства.

5. Сложные вещества:

А) Оксид:

формула высшего оксида;
его название;
характер (основный оксид, кислотный оксид или амфотерный оксид);
кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):

о. о. + кислота = соль + вода

к. о. + Р. основание = соль + вода

Б) Гидроксид:

формула гидроксида (формула основания или кислородсодержащей кислоты (определяем по характеру оксида));
его название;
характер (основание, кислота или амфотерный гидроксид);
кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):

основание + кислота = соль + вода

кислота + Р. основание = соль + вода

В) формула летучего водородного соединения (для неметаллов, элемент проявляет низшую степень окисления).