profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от leilafachri

Определите какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (4), полученный при действии избытка ортофосфорно кислоты на карбонат магния массой 16,8 г , пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г. 

  1. Ответ
    Ответ дан КатьКа8

                         0,2 моль                           0,2моль

    2H3PO4 + 3MgCO3 = Mg3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

        0,2 м    1моль     0,2моль

    1) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

     

    2) СO2 + NaOH = NaHCO3

    n(MgCO3)=16,8/84=0,2моль

    n(CO2)=n(MgCO3)=0,2моль

    m(NaOH)=200*0,2=40г

    n(NaOH)=40/40=1 моль

    Идет 1 реакция. образуется средняя соль

    CO2- в недостатке

    n(Na2CO3)=n(CO2)=0,2 моль

    m(Na2CO3)=0,2*106=21.2г

    Ответ: Na2CO3, m(Na2CO3)=21.2г

Самые новые вопросы