Очень нужна помощь в химии! Как ответить на эти вопросы? Хочу сверить ответы.

Какие свойства проявляют в овр в-ва, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в задании? H2SO4 H2S SO3 (S) Окислительные?

Как сместится равновесие реакции гидролиза соли (NH4)2CO3? В сторону исходных в-в?

Как закончить уравнение реакции и какие будут коэффициенты? 1)H2SO3 + H2S= S... 2) H2CO3+CL2 +H2O = ...3) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4....4)KMnO4 +Na2SO3 + H2O= MnO2...

Осуществить превращения S-H2S-SO2-H2SO3-NA2SO3-Na2SO4-BaSO4

1.

Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6

H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2

SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6

--

3.

H2SO3 + H2S  -->  S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.

это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)

цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:

S(+4)  +4e   --> S(0)   / общее кратное 4*2=8 /     2

S(-2)   -2e   --> S(0)   /  8 мы делим на e         /      4

H2SO3 + H2S  -->  2S + H2O

перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.

H в левой 4, в правой 2

O в левой 3, в правой 1    из этого ставим 3 перед H2O

H2SO3 + H2S  -->  2S + 3H2O

теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.

H2SO3 + 2H2S  -->  2S + 3H2O

ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))