profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Фартер

Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям
2H2 (г.) + O2 ( г.) = 2H2O (ж.) + 570 кДж;
4NH3 (г.) + 3O2 ( г.) = 2N2 (г.) + 6H2O ( ж.) + 1529 кДж.
Расчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 5,52 г, взятых в мольном соотношении 3:1 соответственно.
ОТВЕТ: 297.

  1. Ответ
    Ответ дан DJToxa
    Дано:
    m(H₂;NH₃)=5.52г
    n(H₂):n(NH₃)=3:1
    Найти:
    Q-?
    Решение:
    2H₂+O₂--->2H₂O+570кДж
    4NH₃+3O₂--->2N₂+6H₂O+1529кДж
    Пусть в смеси(5.52г) содержится "х"моль - NH₃,тогда химическое количество водорода равно "3х"моль[из условия 3:1].
    M(H₂)=2г/моль ,n(H₂)=3x моль , m(H₂)=n*M=3x*2=6x
    M(NH₃)=17г/моль , n(NH₃)=x моль ,m(NH₃)=n*M=x*17=17x 
    17x+6x=5.52
    23x=5.52
    x=0.24
    Получаем:
    1):
    n(H₂)=3*0.24=0.72моль
    2моль - 570кДж
    0.72моль - Q₁
    Q₁=(570*0.72)/2=205.2кДж
    2):
    n(NH₃)=0.24моль
    4моль - 1529кДж
    0.24моль - Q₂
    Q₂=(1529*0.24)/4=91.74кДж
    3):
    Q=Q₁+Q₂
    Q=205.2+91.74=296.94≈297кДж
    Ответ: 297кДж.
Самые новые вопросы