profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Умник11111111111

1) При растворении в воде 28,4 кг оксида фосфора (V) образовалась ортофосфорная кислота массой 36 кг. Рассчитайте выход кислоты (в %) от теоретического. ( ответ 91,8%)

2) Вычислите, какую массу 63-процентного раствора азотной кислоты можно получить из 0,17 кг нитрата натрия, если выход кислоты составляет 80 % от теоретического.( ответ 160)

  1. Ответ
    Ответ дан DJToxa
    1
    Дано:
    m(P2O5)=28.4кг
    m(пр.H3PO4)=36кг
    Найти:
    J(H3PO4)-? , где (J-выход продукта)
    Решение:
    P2O5+3H2O--->2H3PO4
    M(P2O5)=142г/моль
    n(P2O5)=28400/142=200моль
    n(H3PO4)=n(P2O5)*2=400моль
    M(H3PO4)=98г/моль
    m(теор.H3PO4)=400*98/1000=39.2кг
    J(H3PO4)=m(пр.H3PO4)/m(теор. H3PO4)=36/39.2=0.918=91.8%
    Ответ:91.8%
    2
    Дано:
    m(NaNO3)=170г
    J(HNO3)=80%=0.8
    w(HNO3)=63%=0.63
    Найти:
    m(р-ра 63%)-?
    Решение:
    2NaNO3+H2SO4--->2HNO3+Na2SO4
    M(NaNO3)=85г/моль
    n(NaNO3)=170/85=2моль
    n(HNO3)=n(NaNO3)=2моль
    M(HNO3)=63г/моль
    m(р-ра 63%)=(n*M)/w*J=(2*63)/0.63*0.8=160г
    Ответ: 160г.







    1. Ответ
      Ответ дан DJToxa
      126/0.63=200
    2. Ответ
      Ответ дан DJToxa
      200*0.8=160
    3. Ответ
      Ответ дан Умник11111111111
      Извините ошибся
    4. Ответ
      Ответ дан Умник11111111111
      Спасибо
    5. Ответ
      Ответ дан DJToxa
      бывает)
Самые новые вопросы