profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от karahan555

Предельный углеводород объемом 1008 мл (н.у.) сожгли. Продукты сгорания
пропустили через 540 г 1.9% раствора баритовой воды, при этом выпало 5.91 г осадка
Установите формулу углеводорода.

  1. Ответ
    Ответ дан vipmaster2011
    CnH2n+2+O2=CO2+H2O
    3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)
    m(Ba)=540*0,019=10,26гр
    M(Ba)=137,34г/моль
    n(Ba)=m/M=10,26/137,34=0,075моль
    M(BaCO3)=197г/моль
    n(BaCO3)=m/M=5,91/197=0,03моль
    n(CO2)= 0,03/2=x/3=0,03*3/2=0,045моль
    n1008мл=1,008л
    n(CnH2n+2)=1,008/22,4=0,045моль
    n(CnH2n+2)=n(CO2)=0,045моль
    значит n( коофицент =1
    это метан
    CH4+2O2=CO2+2H2O
    1. Ответ
      Ответ дан Аккаунт удален
      "3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)" - это к чему здесь? Ф-ла баритовой воды - р-р Ba(OH)2 в воде и если бы прот-а только р-ия Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O, то масса осадка составила бы 11.82 г.
    2. Ответ
      Ответ дан karahan555
      Объясните пожалуйста На первой строчке вы написали CnH2n+2............ От куда двойка?
    3. Ответ
      Ответ дан karahan555
      Все, я понял
Самые новые вопросы