profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от jaha1smith

На фторид щелочного металла массой 62,7 г подействовали конц. серной к-той. Выделившийся газ, пропустили через раствор Са(ОН)2, образовалось 0,3 моля осадка. Определите щелочной металл.

  1. Ответ
    Ответ дан Диборан
    Так как все щелочным металлы одновалентны,то формула взаимодействия их с конц.серной кислотой выглядит так:
    MeF+H2SO4=MeHSO4+HF(газ)
    Значит искомый газ HF.
    2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2O
    n(HF)=n(Ca(OH)2)*2=0,3*2=0,6 моль
    n(MeF)=n(HF)=0,6 моль
    M(MeF)=m/n=62,7/0,6=104,5 г/моль
    Значит M(Me)=M(MeF)-M(F)=84,5 г/моль,значит искомый металл-рубидий.
    1. Ответ
      Ответ дан jaha1smith
      Огромное спасибо.
    2. Ответ
      Ответ дан Диборан
      Все для Вас.
    3. Ответ
      Ответ дан Аккаунт удален
      104.5-19=85.5 а у тебя написано 84,5
  2. Ответ
    Ответ дан DJToxa
    Дано:
    m(MeF)=62.7г
    m( осадка)=0.3моль
    Найти:
    Me-?
    Решение:
    2MeF+H2SO4(конц.)--->2HF↑ +Me2SO4
    Ca(OH)2+2HF--->CaF2↓+2H2O
    n(MeF)=n(HF)=2*n(CaF2)=0.6моль
    M(MeF)=m(MeF)/n(MeF)
    M(MeF)=62.7/0.6=104.5г/моль
    M(Me)=M(MeF)-M(F)=104.5-19=85.5г/моль
    Me ---> Rb
    Ответ: Rb-рубидий
    1. Ответ
      Ответ дан jaha1smith
      Спасибо.
Самые новые вопросы