Помогите пожалуйста с:
На смесь порошков магния с оксидом меди (2) массой 15,2 г подействовали разбавленной серной кислотой до полного её растворения. Выделился газ объёмом 6,72 л. Какой массовый состав смеси? Какую массу кислоты необходимо взять, чтобы полностью растворить смесь?

Дано: 
m смеси = 15,2 г 
V(H2) = 6,72 л 
-------------------------------
Найти: 
m(CuO), m(Mg), m(H2SO4) 
-----------------------------------------
Решение: 
Уравнения реакций: 
↑
 
n =  =  
n(H2) =  = 0,3 моль 
n(H2) : n(Mg) : n(H2SO4)(1) = 1 : 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений) 
( (1) - в первом уравнении) 
n(Mg) = n(H2SO4)(1) = 0,3 моль 
m(Mg) = M*n = 24 * 0,3 = 7,2 г 
m(H2SO4) (1) = M*n = 98 * 0,3 = 29,4 г 
m(CuO) = m смеси - m(Mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г 
n(CuO) =  = 0,1 моль 
n(CuO) : n(H2SO4)(2) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений) 
( (2) - во втором уравнении реакции) 
n(H2SO4) = 0,1 моль 
m(H2SO4)(2) = M*n = 98 * 0,1 = 9,8 г 
m(Н2SO4) общая = m(H2SO4)(1) + m(H2SO4)(2) = 29,4 + 9,8 = 39,2 г
Ответ: 
m(Mg) = 7,2 г 
m(CuO) = 8 г 
m(H2SO4) = 39,2 г