Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из солей среда и величина pH (pH>7 или pH<7)? Почему при смешивании растворов солей гидролиз каждой из них усилится? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения взаимного гидролиза этих солей, если процесс протекает необратимо и до конца.

K₂S; Cr(NO₃)₃

K2S- cоль сильного основания и слабой кислоты гидролиз проходит по аниону
1-ая стадия молекулярное уравнение:
K2S+H2O--<>KOH+KHS
2K(+)+S(2-)+HOH<>K(+)+OH(-)+K(+)+HS(-)
сокращенное ионное:
S(2-)+H2O<>OH(-)+HS(-)
вторая стадия:
KHS+H2O<>KOH+H2S
K(+)+HS(-)+H2O<>K(+)+OH(-)+H2S
сокращенное ионное:
HS(-)+H2O<>OH(-)+H2S
остались ионы OH(-) значит р-р будет иметь щелочную среду Ph >7

Cr(NO3)3- coль слабого основания и сильной кислоты гидролиз пойдет по катиону
Cr(NO3)3+H2O--->CrOH(NO3)2+HNO3
Cr(+3)+3NO3(-)+H2O--->CrOH(+)+2NO3+H(+)+NO3(-)
Cr(+3)+H2O<>CrOH(2+)+H(+)
вторая стадия:
СrOH(NO3)2+H2O-->Cr(OH)2NO3+HNO3
CrOH(2+)+2NO3(-)+H2O-->Cr(OH)2(+2)+NO3(-)+H(+)+NO3(-)
краткое ионное:
СrOH(2+)+H2O-->Cr(OH)2(+2)+H(+)
третья стадия гидролиза:
Cr(OH)2NO3+H2O-->Cr(OH)3+HNO3
Cr(OH)2(+)+NO3+H2O-->Cr(OH)3+H(+)+NO3(-)
краткое ионное:
Cr(OH)2(+)+H2O-->Cr(OH)3+H(+)
в растворе ионы H(+) значит р-р имеет кислую среду Ph <7