profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от alexa98

при обработке смеси алюминия и магния массой 10г раствором гидроксида калия массой 100г , массовая доля KOH в котором составляла 11,2%, один из металлов полностью растворился. Определите процентный состав исходной смеси металлов.

  1. Ответ
    Ответ дан kurull235

    С щелочью вступает во взаимодействие тoлько Al

    2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе

    - Рассчитаем массу щелочи в растворе:
    mр.в. = w*mр-ра = 0,112*100г = 11,2г

    - Количество вещества щелочи:
     n = m/M = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль

    - По уравнению реакции:

    n(Al) = 1/3n(KOH) = 0,066667моль

    - Масса 0,066667моль алюминия:
    m = n*M =  ~0.06моль*27г/моль ~ 1,8 грамм

    - Масса магния с плаве, соответственно равна:
    m(Mg) = 10 - m(Al) = 10г - 1,8г = 8,2г

    - Массовые доли:

    w = mAl/mсплава*100% = 1,8г/10г*100% = 18%

    Соответственно массовая доля магния:

    wMg = 100% - wAl = 100% - 18% = 82% 

Самые новые вопросы