profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от volchek321

К 1000 г 3.4% - ного раствора нитрата серебра прилили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу образовавшегося осадка.

  1. Ответ
    Ответ дан kurull235

    - Уравнение:

    AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3, осадок здесь - хлорид серебра - AgCl

    - Найдем массу нитрата серебра в растворе:

    mч.в. = w*mр-ра = 0,034*1000грамм = 34 грамма

    - Рассчитаем количество вещества 34 грамм AgNO3

    n = m/M = 34г/170г/моль = 0,2 моль

    - n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль - это следует из уравнения реакции

    - Масса 0,2 моль осадка:

    m = n*M = 0,2моль*143,5 г/моль = 28,7 грамм

    Ответ - масса осадка - 23,7 грамм 

Самые новые вопросы