profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от sereza85

Рассчитайте массу уксусной кислоты которую необходимо затратить для получения сложного эфира, в реакции с 200мл 96%-ного раствора этанола( плотностью раствора 0,8г/мл) ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!

  1. Ответ
    Ответ дан Indian

    CH3COOH+C2H5OH(+H2SO4 катализатор,нагрев)=CH3COOC2H5(этилацетат)+H2O

    mC2H5OH=0.8*200=160г * 0.96=153.6г чистого этанола

    nC2H5OH=153.6/46=3.339моль 

    По уравнению реакции потребуется такоеже кол во уксусной кислоты т.е. 3.339моль

    nCH3COOH=3.339моль

    mCH3COOH=3.339*60=200.34г

    Масса уксусной кислоты составит 200.34г

     

     

     

     

     

     

    M CH3COOH=12*2+16*2+4=60г/моль (молярная масса уксусной кислоты)

    MC2H5OH=12*2+6+16=46г/моль (молярная масса этанола)

     

     

     

     

Самые новые вопросы