profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от ylikmir

к раствору содержащему 6,5 г AgNO3 прилили 36 мл 26%ного раствора хлорида натрия (р=1,2 г/мл). Найти массу осадка

  1. Ответ
    Ответ дан MashkaMN
    AgNO3+NaCl=>AgCl(осадок)+NaNO3
    m раствора(NaCl)=1.2г/мл×36мл=43.2г
    w=mp÷mв *100%
    0.26=43.2г÷m в
    m(NaCl)=166г
    v(кол-во вещества)(AgNO3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль
    v(NaCl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль
    Расчеты ведутся по недостатку. Недостаток v(AgNO3)=0.06моль
    v(AgCl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции
    M(AgCl)=75.5г/моль
    m(AgCl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г
    Ответ : 4.53г
Самые новые вопросы