profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от ekaterinaushak1

1)Какова масса и количество образующей воды, если в реакции сгорело 8 г водорода?
2)Рассчитайте массу 1.5 моль сульфата натрия Na2SO4.
3)Осуществить цепочку превращений.
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCL2 → CaSO4

Помогите плииизз)) Буду очень благодарна))

  1. Ответ
    Ответ дан kattycats
    1. H2 + O2 = 2H2O
    n(H2) = m/M = 8/2 = 4 моль
    Из уравнения реакции следует: n(H2O) = n(H2)x2 = 4x2 = 8 моль
    m(H2O) = n(H2O)xM(H2O) = 8x18 = 144 г.
    2. m(Na2SO4) = nxM = 1,5x 142 = 213 г
    3. 2Ca + O2 = 2CaO
    CaO + H2O = Ca(OH)2
    Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
    CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4
    1. Ответ
      Ответ дан ekaterinaushak1
      Спасибо большое)))
Самые новые вопросы