profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от spayn2013

Вычислите объём оксида углерода (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном размножении 1 кг известняка, содержащего 10% примесей.

  1. Ответ
    Ответ дан AnnKalevich

    9 моль     х моль    у моль

    СaCO3 = CaO + CO2

    1 моль     1 моль  1 моль

     

    1 кг = 1 000 г

    1 000 г - это 100 %

    х г - это 10%

    х = 1 000 * 10 / 100 = 100 (г) - это масса примеси

    m чист (СаСО3) = 1 000 г - 100 г = 900 г

    n = m/M

    M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

    n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 9 моль

    V = Vm*n

    m = n*M

    V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 9 моль = 201,6 дм3

    M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

    m(CaO) = 9 моль * 56 г/моль = 504 г

    Ответ: V(CO2) = 201,6 дм3, m(CaO) = 504 г

Самые новые вопросы