profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от ВОООТ

определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 килограммов известняка, содержащего 20 % примесей, если выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного

  1. Ответ
    Ответ дан AnnKalevich

    1000 моль   х моль

    СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

    1 моль      1 моль 

    n = m/M

    M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

    100 кг = 100 000 г

    100 000 г - это 100 %

    х г               - это 20 %

    х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

    n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

    n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

    800 моль              х моль

    CaO + H2O = Ca(OH)2

    1 моль                1 моль

    n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

    Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

    800 моль - это 100%

    х моль - это 80%

    х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль

    Ответ: 640 моль

Самые новые вопросы