1.Определите массу и объем хлороводорода,если для реакции было взято 6г водорода и 7.1г. хлора.
2.Найдите массу образовавшнгося оксида,если для реакции было взято 48 грамм магния и 11.4 литра кислорода
3.Определите массу осадка,образовавшегося при реакции ,если было взято 120г. гидроксида натрия и 136г хлорида цинка.

Напишите с формулами. 

1) Дано:

m(H₂) = 6 г

m(Cl₂) = 7.1 г

Найти:

 m(HCl)-?

V(HCl)-?

Решение:

6 г             7,1 г                     x г

H₂       +      Cl₂ =(при hv)= 2HCl

2 г/моль  71 г/моль          2• 36,5 г/моль

6/2     7,1/71

3 > 0,1  значит, считаем  по Cl.

X= 2•36,5 • 7,1 / 71 = 7,3 г

V=n•Vm = m/M• Vm = 7.3/36.5 • 22.4 = 4.48

Ответ: m(HCl) = 7.3 г; V(HCl) = 4.48 дм³

2)Дано:

m(Mg) = 48 г

V(O₂) = 11.4дм³

Найти:

 m(MgO)-?

Решение:

48 г                11.4 дм³                    xг

2Mg       +      O₂      =(при t)=      2MgO

2•24г/моль  22,4дм³/моль       2• 40 г/моль

48/2•24     11,4/22,4

1 > 0,509  значит, считаем  по O₂.

X= 2•40 • 11.4 / 22.4 = 40.7 г

Ответ: m(MgO) = 40.7 г

 3)Дано:

m(NaOH) = 120 г

m(ZnCl₂) = 136 г

Найти:

 m(Zn(OH)₂)-?

Решение:

120 г                136 г                              xг

2NaOH       +      ZnCl₂   =      2NaCl + Zn(OH)₂

2•40г/моль  136 г/моль                    99 г/моль

120/2•40     136/136

1,5 > 1  значит, считаем  по ZnCl₂.

X= 99• 136/ 136 = 99 г

Ответ: m(Zn(OH)₂) = 99 г