ПОМОГИТЕ с решением пожалуйста, зависит полугодовая оценка
1) Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в оксиде алюминия

2) Из 250 граммов 20%-ного раствора хлорида калия выпарили 100 мл, воды. Какой стала массовая доли соли в растворе?

3) Какой объем газа получится при взаимодействии 730г, 20%-ного раствора соляной кислоты с магнием?

задача№1

дано вещество Al2O3 - тот самый барон оксид алюминия

Найдем его молекулярную массу. 

Mr(Al2O3) = 2*Ar(Al) + 3*Ar(O) = 2*27 + 3*16 = 102

Берем формулу по которой рассчитывается массовая доля:

w(Al) = 2*Ar(Al)/102*100%=53%

w(O) = 3*Ar(O)/102*100%= 47%

Как себя проверить, нужно сложить полученные проценты, если получается 100% - вы восхитительны, если нет - где - то ошибка, проверяем 53% + 47% = 100% - мы восхитительны

задача№2

Первым делом рассчитаем массу растворенного вещества соли - KCl, для этого мы 250грамм всего раствора должны умножить на 20% = 250*0,2=50грамм.

Мы знаем, что выпарили 100 грамм воды, значит масса раствора уменьшилась на 100 грамм, 250-100=150 грамм

Находим массовую долю, по уже известной формуле:

w=m(KCl)/mр-ра*100=50/150*100=33%

Мы восхитительны!

задача№3

Составим уравнение:

2HCl + Mg = MgCl + H2

видим - водород тот самы газ, который выделился.

Первым делом, разберемся с кислотой. есть масса РАСТВОРА кислоты - 730 грамм и массовая доля кислоты в растворе:

рассчитаем массу РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА кислоты:

730*0,2 = 146 грамм

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:

n=m/M = 146/36,5=4моль

Из уравнения реакции следует, что:

n(H2) = 1/2n(HCl) = 1/2*4=2моль

Рассчитываем объем водорода который образовался:

V=Vm/n=2моль*22,4л/моль=44,8л

Готово! Мы восхитительны!!!

Удачи вам с оценкой)