profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Физика от Dimetrius

В баллоне емкостью 40 л находится 4 кг водорода и 6.5 кг азота. Определить давление смеси, если температура окружающей среды 17С.

  1. Ответ
    Ответ дан Luminara

    V=40л=40дм^3=0,04 м^3

    mH=4кг

    mN=6.5 кг

    T=t+273=17 +273=290 К

    R=8.31 Дж/моль*К

    МН(молярная масса водорода)=1 кг/моль

    МN(молярная масса азота)=14 кг/моль

    Решение

    Находим давление водорода если бы не было азота:

    pH*V=m*R*T/MН отсюда p=m*R*T/MH*V=4*8.31*290/1*0.04=481980 Па

    Находим давление азота если бы не было водорода:

    pN*V=m*R*T/MN отсюда p=m*R*T/MN*V=6.5*8.31*290/14*0.04=27972Па

    Парциальное давление смеси газов равно сумме давлений каждого вещества в данном объеме 

    Pобщ=pH+pN=481980+27972=509952 Па

     

    Успехов! :)

  2. Ответ
    Ответ дан jetro

    дано:

    V=40

    m1=4

    m2=6.5

    t=17=290 K

    найти:

    дельта p

                                               решение

     

    запишем уравнение менделеева-кайперона

    p1V=m1RT/M1                                 M1=m1Na     

    p2V=m2RT/M2                                  M2=m2Na                           

    V(p1+p2)=RT(M2m1+M1m2)/M1*M2   

      подставим значения и тогда Na сокротится и получим

         дельта p=RT(m1m2+m2m1)/V*m1*m2      

    подставь значения и подсчитай

     

     

     

Самые новые вопросы